Срочно помогите 8,7 грамм сульфида свинца взаимодеиствуют с 200 мл раствора соляной кислоты,концентрация которого 3 моль/л.Рассчитаите обьем газа,выделившегося при реакций
Дано: решение: m(pbs)-8.7 г pbs + 2hcl = pbcl2 + h2s v(hcl)р-р -200 мл n(pbs)=m/M=8.7/239 =0.037 моль c(hcl) - 3 моль/л 200мл=0.2 Л (hcl) найти: n(hcl)=c*v=3*0.2=0.6 моль v(газа)-? n(pbs) : n(hcl) = 1:2 для реакции с 0.037 моль сульфида свинца потребуется x=0.037 * 2 =0.074 моль соляной кислоты для реакции с 0.6 моль соляной кислоты потребуется x=0.6/2=0.3 моль сульфида свинца следовательно hcl в избытке считаем от недостатка n(pbs):n(h2s)=1:1 следовательно n(h2s)=0.037 моль при н.у. v(h2s)= 0.037*22.4=0.83 Л
