Расплавы I. Активные металлы 1. Соль активного металла и бескислородной кислоты NaCl ↔ Na+ + Cl− K"катод"(-): Na+ + 1e = Na0 A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 Вывод: 2NaCl → (электролиз) 2Na + Cl2 2. Соль активного металла и кислородосодержащей кислоты Na2SO4↔2Na++SO42− K(-): 2Na+ +2e =2Na0 A(+): 2SO42− −4e =2SO3+O2 Вывод: 2Na2SO4 → (электролиз) 4Na + 2SO3 + O2 3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион NaOH ↔ Na+ + OH− K(-): Na+ +1e =Na0 A(+): 4OH− −4e =2H2O + O2 Вывод: 4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H2O + O2 Растворы I. Активные металлы 1. Соль активного металла и бескислородной кислоты NaCl ↔ Na+ + Cl− K"катод"(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A"анод"(+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 Вывод: 2NaCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2NaOH 2. Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты Na2SO4↔2Na++SO42− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+ Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион NaOH ↔ Na+ + OH− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 II. Менее активные металлы 1. Соль менее активного металла и бескислородной кислоты ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl− K"катод"(-): Zn2+ + 2e = Zn0 A"анод"(+): 2Cl− — 2e = 2Cl0 Вывод: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2 2. Соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты ZnSO4 ↔ Zn2++SO42− K(-): Zn2+ + 2e = Zn0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Zn + 2H2SO4 + O2
