Вычислите объем (н. у.) оксида серы (IV), который может быть получен при сжигании 160 г серы, содержащей 25% примесей, если выход сернистого газасоставляет 95% от теоретически возможного.
1) Напишем уравнение реакции: S+O2=SO2 2) m(примесей)=160*0,25=40г m(чистого вещества)=160-40=120г 3) Находим количество и объем сернистого газа: n(S)=120/32=3,75 моль; n(S)=n(SO2)=3,75 моль; V(SO2)=3,75*22,4=84 л-теоретический объём 4) Найдем практический объём: V(практический)=84*0,95=79,8 л. Ответ: V(SO2)=79,8 л.
