10 г оксида,содержащего 72.36% металла,сплавы которого широко используются в промышленности,нагревают в струе газа,полученного при нагреваниивещества,содержащего 26.09% углерода, 4.35% водорода и кислород,с уонцентрированной стиной кислотой.Масса остатка после нагрева составляет 8.476 г. определите массу восстановлено металла
Найдем исходное органическое вещество: v(C) : v(H) : v(O) = 26,09/12 : 4,35/1 : 69,56/16 = 2,17 : 4,35 : 4:35 = 1 : 2 : 2. Простейшая формула вещества - СН2О2 <=> НСООН - муравьиная кислота. HCOOH --(H2SO4(к.), t°)--> H2O + CO Найдем оксид: Пусть оксид металла имеет формулу Ме2Ох. Тогда w(Me) = 2M/(2M + 16x) = M/(M + 8x) = 0,7236 => M = 20,94x. При целом х не находим разумного решения. Проверим смешанные оксиды - х = 8/3. Тогда М = 55,84 - железо. Исходный оксид - Fe3O4. Уравнение реакции: Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 В остатке (8,476 г) содержится и Fe, и непрореагировавший Fe3O4. Начальное количество Fe3O4 равно: v(Fe3O4) = 10 г : 232 г/моль = 0,043 моль. Пусть прореагировало х моль Fe3O4. Тогда образовалось 3х моль железа. Имеем уравнение: (0,043 - x)*232 + 3x*56 = 8,476, отсюда х = 0,023. Образовалось 0,069 моль железа <=> 3,864 г железа.
