Оксид двухвалентного металла...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем endru1685, 23 мар 2010.

  1. endru1685

    endru1685 New Member

    Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили гидроксид данного металла, с массовой долей 3,32%. С помощью вычисленийопределите металл, напишите уравнение указанной реакции
     
    endru1685, 23 мар 2010
    #1
  2. qazzi

    qazzi New Member

                 MeO+H2O=Me(OH)2
    m(р-ра)=100+3,06=103,06
    m(Me(OH)2)в растворе =103,06*0,0332=3,42
    m(H2O)=3,42-3,06=0,36
    n(H2O)=0,36/18=0,02
    M(MeO)=3,06/0,02=153
    M(Me)=153-16=137
    Ответ:барий.
     
    qazzi, 23 мар 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа