Пластинку из железа массой 20,8 г опустили в раствор сульфата меди (2).Через некоторое время пластинку вынули,высушили и взвесили. ЕЕ масса оказаласьравной 20 г .Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m(I) - масса пластинки до реакции m(II) - масса пластинки после реакции m(I) = m(Fe) m(II) = m(Fe) - m(втупившего Fe) + m(Cu) /\m = 20,8г-20г = 0,8г m(Cu) - m(Fe) = 0.8г Пусть n(Fe) = х моль, тогда, по уравнению реакции, n(Cu) = х моль масса х моль железа 56хг масса х моль меди 64хг 64х - 56х = 0,8 8х = 0,8 х = 0,1моль 0,1 моль - n(Fe) и n(Cu) m(Fe) = 0,1моль*56г/моль = 5,6г m(Cu) = 0,1моль*64г/моль = 6,4г
