4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах: Fe2O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q
По правилу Ле Шателье: для первой реакции 1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево 2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие 3)при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево для второй реакции 1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции) 2)сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема) 3)при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо
