А) Взаимодействие железа с раствором сульфата меди.Налейте в пробирку 1 мл сульфата меди и опустите железный гвоздик. Оставьте на 3 мин. Что наблюдаете? Уравнение реакции. Б) Получение гидроксида железа (2). В лунку налейте 5 кап. гидроксида натрия + 3 капли сульфата железа (2). Что наблюдаете? Уравнение реакции. В) Взаимодействие гидроксида железа с азотной кислотой. В полученный раствор гидроксида железа (опыт Б) + 1 мл. азотной кислоты. Что наблюдаете? Уравнение реакции. Г) Качественная реакция на соединение железа. В лунку налейте 5 кап. сульфата железа (2) + красная кровяная соль. Что наблюдаете? Уравнение реакции. 5 кап. хлорида железа (3) + желтая кровяная соль. Что наблюдаете? Уравнение реакции. 5 кап. хлорида железа (3) + роданид калия. Что наблюдаете? Уравнение реакции.
А)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu - на поверхности железа образуется красный осадок меди б)NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2 Образуется зеленоватый осадок Fe(OH)2. в)Fe(OH)2+4HNO3(кон.)= Fe(NO3)3+NO2+3H2O Выделяется газ красно-бурого цвета - NO2. г) 1) 3FeSO4+2K3[Fe(CN)6]2= Fe3[Fe(CN)6]+3K2SO4 здесь не знаю что образуется. 2) 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl Образуется нерастворимая соль синего цвета. 3)FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 Fe(SCN)3 - имеет кроваво-красный цвет.
