К раствору силиката...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем Trinity32, 1 апр 2010.

  1. Trinity32

    Trinity32 New Member

    К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегосяосадка.
     
    Trinity32, 1 апр 2010
    #1
  2. [Renault 19 User]

    [Renault 19 User] New Member

    Решение:
    1)K2SiO3+Ca(NO3)2=2KNO3+CaSiO3.
    2)W(K2SiO3)=(m(K2SiO3):m(K2SiO3) )*100%
    m(K2SiO3)=(W(K2SiO3)*m(K2SiO3) ):100%
    m(K2SiO3)=(15%*20,53г.):100%=3,08г.
    3)ню(K2SiO3)=m(K2SiO3):M(K2SiO3)
    M(K2SiO3)=1*39+1*28+3*16=115г.\моль
    ню(K2SiO3)=3,08г.:115г\моль=0,03моль.
    4)ню(K2SiO3)относится к ню(СaSiO3) как 1 к 1=>ню(СaSiO3)=0,03моль.
    5)m(CaSiO3)=M(CaSiO3)*ню(СaSiO3)
    M(CaSiO3)=1*40+1*28+3*16=116г\моль
    m(CaSiO3)=116г\моль*0,03моль=3,48г.
    Ответ:m(CaSiO3)=3,48грамм
     
    [Renault 19 User], 1 апр 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа