сколько грамов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7.4г?(решитезадачей)
x 0,1 2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+3H2O 2 3 n(Ca(OH)2)=m/M=7,4/74=0,1 moll x=0,1*2/3=0,067 moll=n(H3PO4) m(H3PO4)=n*M=0,067*98=6,566=6,6 gramm eto i est otvet))