К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II)10% добавили избыток раствора сульфида натрия.определите массу образовавшегосяосадка.
CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS (осадок) Находим массу хлорида меди m(CuCl2) = w x m(раствора) = 0,1 х 135г = 13,5 г Определим количество вещества хлорида меди: n(CuCl2) = m/M = 13,5г/135г/моль = 0,1моль По уравнению реакции n(CuS) = n(CuCl2) = 0,1 моль m(CuS) = n x M = 0,1 моль х 96г/моль = 9,6г
