Смешали 100 мл тридцатипроцентного раствора хлорной кислоты, плотностью 1,11, и 300 мл двадцатипроцентного раствора NaOH, плотностью 1,1. Сколько млводы надо добавить к полученной смеаси, чтобы массовая доля перхлората натрия стала в ней 8 процентов
33,3 г 66 г х г HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O 100,5 г 40 г 122,5 г Узнаем массу всего раствора - она останется неизменной по закону сохранения масс: 100*1,11 + 300*1,1 = 111 + 330 = 441 г. Причем хлорной кислоты в нем: 111*0,3 = 33,3 г, а гидрооксида натрия - 330*0,2 = 66 г. Из анализа молярных масс видим, что NaOH взят в избытке. Поэтому выход перхлората считаем по хлорной кислоте: 33,3 - х 100,5 - 122,5 Отсюда: х = 33,3*122,5 / 100,5 = 40,6 г Пусть у г - требуемая масса воды. Тогда имеем уравнение: 0,08(441+у) = 40,6 у = (40,6/0,08) - 441 = 66,5 г Что соответствует 66,5 мл воды. Ответ: 66,5 мл.
