Выведите простейшую формулу соединения,в котором массовая доля фосфора составаляет - 43,66%,а массовая доля кислорода -56,34%
Начнем с атомных весов и валентностей. Атомный вес фосфора Р=31 Атомный вес кислорода О=16 Степени окисления фосфора 5, 3, 1, 0, -1, -3. В соединении с кислородом отрицательные степени окисления и нулевая отпадают. Значит могут быть только 1, 3, 5. Это дает соединения состава Р2О, Р2О3, Р2О5. Рассмотрим их по очереди. Р2О соотношение весов элементов 31*2=62 к 16. а по условию задачи кислорода больше. Значит Р2О отпадает сразу. Р2О3 соотношение 31*2=62 к 16*3=48. Опять кислорода меньше половины, а должно быть больше. Отпадает. Р2О5 соотношение 31*2=62 к 16*5=80. Визуально подходит. Проверим расчетом: Моляраня масса Р2О5=62+80=142 Массовая доля фосфора: 142 - 100% 62 - Х% Х=62*100/142=43,6% Доля фосфора в соединении 43,6%. Соответствует условию. Массовая доля кислорода: 142 - 100% 80 - Х% Х=80*100/142=56,34% Доля кислорода в соединении 56,34%. Соответствует условию. Если необходимы более точные доказательства непригодности первых двух оксидов можно посчитать массовые доли элементов по данному механизму, но там все наглядно видно и без точный расчетов. Ответ: формула соединения Р2О5.
