Вычислите массу осадка , который образуется при смешивании раствора Аргентум Нитрата (серебро нитрата) массой 200г с массовой долей соли 17% и растворанатрий фосфата массой 20г с массовой долей соли 8.2%
3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3 m(AgNO3) = m(p-paAgNO3)*W(AgNO3) = 200*0,17 = 34 г n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 34/170 = 0,2 моль m(Na3PO4) = m(p-paNa3PO4)*W(Na3PO4) = 200*0,082 = 16,4 г n(Na3PO4) = m(Na3PO4)/M(Na3PO4) = 16,4/164 = 0,1 моль По уравнению отношение n(AgNO3):n(Na3PO4) = 3:1 на деле имеем 0,2:0,1 = 2:1. Нитрата серебра в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(Ag3PO4) = n(AgNO3) = 0,2 моль m(Ag3PO4) = n(Ag3PO4)*M(Ag3PO4) = 0,2*419 = 83,8 г.
