Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида меди (II) массой 8 г и 25%-го раствора серной кислоты массой 19,6г.
m(CuO) = 8 г m р-ра (H2SO4) = 19,6 г w (H2SO4) = 25% = 0,25 m соли - ? CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O m(H2SO4) = 19.6*0.25 = 4.9 г n (H2SO4) = m/M = 4.9/98 = 0.05 моль (недостаток) n (CuO) = m/M = 8/79 = 0.1 моль (избыток) Расчет ведем по недостатку. n (H2SO4) = n (CuSO4) = 0.05 моль m (CuSO4) = nM = 0.05*160= 8 грамм
