В балоне вместимостью 30л находится кислород при давлении 7.29МПа и температуре 264К. Спустя некоторое время после того, как часть газа из балонавыпустили, давление в нем упало до 2.94МПа, а температура газа стала 290К. Сколько кислорода было выпущено? ОТВЕТ: 2.0 КГ
Общая формула (Менделеева) P*V = m*R*T/ M M = 32*10^-3 кг*м3 R = 8.31 дж/мол*К формулы для состояния газа до и после выпуска кислорода из баллона P1*V = m1*R*T1/ M P2*V = m2*R*T2/ M выразим массу кислорода в 1м и 2м случаях m1 = P1*V*M/ R*T1 m2 = P2*V*M/ R*T2 масса выпущенного кислорода (m1-m2) =(P1/ T1 - P2/ T2)*V*M/ R = (7,29*10^6/ 264 - 2,94*10^6/ 290)*30*10^-3*32*10^-3/ 8.31
