В закрытом баллоне находится смесь 0,5 г водорода и 8,0 г кислорода при давлении 2,35*10(5) Па. Между газами происходит реакция с образованием водяногопарп. Какое давление установится в баллоне после охлаждения до первоначальной температуры?
Ню1- кол-во вещества водорода ню2- кол-во вещества кислорода до реакции ню3- кол-во вещества водяного пара ню4- кол-во вещества кислорода, оставшегося после реакции ню1=m1\М1=0,5*10^(-3)\0,002=0,25 [моль] ню2=m2\М2=8*10^(-3)\0,032=0,25 [моль] 2H2+O2 = 2H2O По данной реакции видно, что Н2 вступает в реакцию в 2 раза больше, т.е. весь Н2 и 0,5О2(половина кислорода), водяного пара образуется столько же , сколько в ступило в реакцию Н2, т.е. ню3=0,25 моль.Тогда О2 останется ню4=0,5 моль. По уравнению Менделеева-Клапейрона имеем Р1V=(ню1+ню2)RT PV=(ню3+ню4)RT P1V\PV=[(ню1+ню2)RT]\[(ню3+ню4)RT] P1\P=(ню1+ню2)\(ню3+ню4) Р=[Р1(ню3+ню4)]\(ню1+ню2)=[2*10^5*(0,25+0,125)]\(),25+0,25)=1,76*10^5[Па]= =176[кПа]
