В раствор массой 50 г, содержащий сульфат олова (2) с массовой долей 6% и сульфат никеля (2) с массовой долей 8%, внесли неизвестный 2-хвалентный металлмассой 0.646 г. Весь металл израсходовался, в результате чего из раствора оказалось вытесненным ВСЕ олово и ПОЛОВИНА никеля. Определите неизвестный 2-хвалентный металл.
Найдем кол-во SnSO4: n(SnSO4)=0.06*50/214=0.014 моль найдем кол-во NiSO4: n(NiSO4)=0.08*50/155=0.026 моль этот металл (2-валентн) реагирует по схеме: Ме + NiSO4=MeSO4 + Ni Ме + SnSO4=MeSO4 + Sn в соответствии со стехиометрией по первой реакции прореагировало кол-во металла, равное половине кол-ва NiSO4, т.е 0.026/2=0.013 моль в соответствии со стехиометрией по второй реакции прореагировало кол-во металла, равное кол-ву SnSO4, т.е 0.014 моль. Тогда суммарно прореагировало 0.014+0.013=0.027 моль неизв Ме. По условию его масса 0.646г. Тогда его молекулярная масса 0.646/0.027=24г/моль. Это магний Mg
