В 100 граммах...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем Mean_girl, 12 мар 2010.

  1. Mean_girl

    Mean_girl New Member

    В 100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия(NaOH) растворили 22,4 литра углекислого газа(CO2). Рассчитать массу образовавшейсясоли.
     
    Mean_girl, 12 мар 2010
    #1
  2. Проплаченый Бот

    Проплаченый Бот New Member

    уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 
    22,4 л (СО2) газа = 1 моль
    найдем массу гидроксида натрия:
    m (NaOH) = 100*0,3 = 30 г 
    найдем количество вещества гидроксида натрия:
    n (NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 моль 
    найдем массу искомой образовавшейся соли:
    m (Na2CO3) = n*M = 0,75/2*(23*2 + 12 + 16*3) = 0,375*106 = 39,75 г
     
    Проплаченый Бот, 12 мар 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа