В 150 мл 20%-го раствора серной кислоты (плотность 1,14 г\мл) растворили 4 г оксида серы 6. К полученному раствору добавили 100 мл 18 %-го растворахлорида бария (плотность 1,18 г\мл). Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.
1) Раствор H2SO4 m(р-ра H2SO4)=150мл*1,14г/мл=171 г. m(H2SO4)=171г*20%/100%= 34.2 г. n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=34.2г/98г/моль=0,349 моль. 2) Раствор BaCl2 m(р-ра BaCl2)=100мл*1,18г/мл=118 г. m(BaCl2)=118г*18%/100%=21,24 г. n(BaCl2)=21.24г/(137+35,5*2)г/моль=0,102 моль. 3) Полученный раствор BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl BaSO4-осадок BaCl2 в недостатке, считаем по нему: весь BaCl2 прореагировал, осталось 0,349-0,102=0,247 моль H2SO4 m(H2SO4)=0,247моль*98г/моль=24,2 г. n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.102моль. m(BaSO4)=0,102моль*233 г/моль=23,8 г. n(HCl)=2n(BaCl2)=0,204 моль. m(HCl)=0,204моль*36,5г/моль=7,45 г. m(раствора)=m(р-ра H2SO4)+m(р-ра BaCl2)-m(BaSO4)=171г+118г-23,8г=264,2 г. масс. доля H2SO4=24,2г/264,2г*100%=9,16% Масс. доля HCl=7,45г/264,2г*100%=2,82% Итого: m(осадка)=23,8 г. Масс. доля H2SO4=24,2г/264,2г*100%=9,16% Масс. доля HCl=7,45г/264,2г*100%=2,82%
