В 500 мл...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем Леся345, 3 янв 2010.

  1. Леся345

    Леся345 New Member

    В 500 мл раствора содержится 24,5 г серной кислотыюнайти молярную концентрацию, массовую долю кислоты и рН(а=1, плотность раствора принять1г/мл)
     
  2. Welcome2

    Welcome2 New Member

    m(solution) = 500ml * 1g/ml = 500g
    w(H2SO4)=24,5g/500g = 0,049 = 4,9%
     
    n(H2SO4) = 24,5g/98 g/mol = 0,25mol
    Cn(H2SO4) = 0,25mol/0,5 l = 0,5 mol/ l = 0,5 M
     
    H2SO4 <=> H(+) + HSO4(-)   first stage
    HSO4(-) <=> H(+) + SO4(2-)  second stage
     
    a=1 ==> [H(+)](1) = [H2SO4] = 0,5M = [HSO4(-)] 
    pH = -lg 0,5 = 0,301
    (If we consider only dissociation on the first stage)
     
    H2SO4 ka2 = 0,012
    [H(+)](2) = 0,012 * [HSO4(-)] = 0,5 * 0,012 = 0,006 M
    [H(+)] = [H(+)](1) + [H(+)](2) = 0,506M
    -lg 0,506 = 0,296
    (If we consider dissociation on both steps)
     

Поделиться этой страницей

Наша группа