Газ образовавшийся при сгорании 4,4г пропана пропустили в раствор гидроксида натрия.Вычислите массу образовавшегося карбоната калия.Распишите толькоподробней,чтоб мне самому понять,как это решается.
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O n(C4H10) = m/M = 4,4/58 = 0,08 моль по уравнению: 2 моль(С4Н10) дают 8 моль(СО2) из условия С4Н10 получилось 0,08 моль, можно составить пропорцию: 2 моль - 8 моль 0,08 моль - х моль х = 0,08*8/2 = 0,32 моль (то есть 0,08 моль С4Н10 дали 0,32 моль CO2) n(CO2) = 0,32 моль (эти моли прореагировали со щелочью) так как отношение СО2 и Na2CO3 один к одному (одинаковые коэффиценты), значит n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,32 моль отсюда находи массу карбоната: m(Na2CO3) = n*M = 0,32*106 = 33,92 ≈ 34 г Ответ: 34 г
