Для синтеза аммиака было израсходовано 112 тонн азота и 25 тонн водорода.какова масса получившегося аммиака, если учесть, что практический выход егосоставляет 95% от теоретически возможного
N2+3H2=2NH3 n(N2)-m/M=112/28 = 4 кмоль 10 (3) степени n(H2)= 25/2= 12.5 кмоль 10(3) водород в избытке 2n(H2)= n(NH3) n(NH3)= 8 кмоль 10(3) m(NH3)= n x M= 8 x 17=136т m (NH3)= 136 x 0.95=129.2 т
