Добрый день, помогите...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем alekc, 25 фев 2010.

  1. alekc

    alekc New Member

    Добрый день, помогите с заданием: Значения первых энергий ионизации атомов элементов I группы ПСЭ соответственно равны (в эВ): Li-5,4; Cs-3,9; Cu-7,7;Ag-9,2. Чем объясняются различный ход изменений значений первых энергий ионизации в подгруппах?
     
  2. tanya112009

    tanya112009 New Member

    Учебник химии гласит:
    "Энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с возрастанием заряда ядра. В подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие увеличения расстояния электрона от ядра. Изменение энергии ионизации атомов с ростом заряда ядра графически представлено на рис. 
    Энергия ионизации связана с химическими свойствами элементов. Так, щелочные металлы, имеющие небольшие энергии ионизации, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Химическая инертность благородных; газов связана с их высокими j значениями энергии ионизации. 
    Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны. При этом образуется соответствующий анион. Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется сродством к электрону. Обычно сродство к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электрон-вольтах. Значения сродства к электрону известны не для всех элементов; измерять их весьма трудно. Наиболее велики они у галогенов, имеющих на внешнем уровне по 7 электронов. Это говорит об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода. 
    Определение электроотрицательности дал американский' ученый Л. Полинг в 1932 г. Он же предложил и первую шкалу элёктроотрицательности. Согласно Полингу, электроотрицательность есть способность атома в соединении притягивать к себе электроны.
    Имеются в виду валентные электроны, т. е. электроны, которые участвуют в образовании химической связи. Очевидно, у благородных газов электроотрицательность отсутствует, так как внешний уровень в их атомах завершен и устойчив. 
    Сопоставляя значения электроотрицательностей элементов от франция (0,86) до фтора (4,10), легко заметить, что относительная электроотрицательность подчиняется периодическому закону: в периоде она растет с увеличением номера элемента, в группе — уменьшается. Ее значения служат мерой неметалличности элементов. Очевидно, чем больше относительная электроотрицательность, тем сильнее элемент проявляет неметаллические свойства. "

     Li-5,4; Cs-3,9; Cu-7,7; Ag-9,2.
    Таким образом, наиболее типичным представителем металла в данном ряде будет Li - элемент обладающей наименьшей электроотрицательностью, что и определяет свойства металлов: они химически очень активны, причем их активность возрастает от Li к Fr.
     

Поделиться этой страницей

Наша группа