Задание №6. Можно ли создать такие условия, прикоторых электролиты будут: 1) сильные – слабыми; 2) слабые – сильными; 3) кислота – основанием; 4) основание – кислотой? (до 20 баллов)
Можно. Все зависит от растворителя. 1) Например: в воде хлорная кислота является самой сильной. Уксусная же опаределяется как довольно слабая кислота. А вот в аммиаке их практически невозможно различить по силе. Данное явление называется нивелирующим действием растворителя. 2) Жирные килслоты в воде не растворяются, не диссоциируют на ионы или диссоциируют в очень малой степени, т.е. вообще могут не являются электролитами. А вот в уксусной проявляют классические свойства кислот. Это явление называется потенцирующим действием растворителя. 3) Уксусная кислота в водной растворе ведет себя как кислота, а в 100% серной кислоте - как основание. 4) Вода в присутсвии серной кислоты ведет себя как основание, а вот в присутсвии аммиака проявляет свойства кислоты. (Более четкого примера на данный случай не нашла).
