Задача по органической химии. Какую массу серебра можно получить если через аммиачный раствор оксида серебра пропустить 224 литра метаналя (принормальных условиях)?
HCOH + Ag2O = 2Ag + HCOOH n(кол-во в-ва HCOH) = V / Vм = 224 / 22.4 = 10 моль по коэффициентам понятно, что n(HCOH) : n(Ag) = 1:2 следовательно кол-во в-ва серебра в два раза больше метаналя (20 моль) n = m / M тогда m = nM то есть 20 моль * 108 (молярная масса серебра) = 2160 г
