Задача 1: сколько...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем foot, 11 мар 2010.

  1. foot

    foot New Member

    Задача 1: сколько граммов кислорода получится при разложении 6 моль гидраргиума ?
    Задача 2:
    сколько граммов водорода получится при разложении 9 гр. воды?
    Задача 3:
    Сколько граммов оксида меди получится при взаимодействии 8 гр. кислорода с медью?

    Жду ответа. Всем спасибо.
     
  2. Прывид

    Прывид New Member

    2HgO = 2Hg +O2
    !. По реакции количество кислорода в 2 раза меньше 6/2= 2 моль
    2 Масса кислорода = 2/32 = 64 г
    2H2O  = 2H2 +O2
    1. Находим количество воды = 9/18=0,5 моль
    2. Количество водорода такое же, что и воды, по реакции = 0,5 моль
    3. Масса водорода = 0,5*2 = 1г
    2Cu +O2 = 2CuO
    1. Находим количество кислорода 8/32 =0,25моль
    2.Оксида меди в 2 раза больше, по условию задачи = 0,25 *2 =0,5 моль
    3. находим массу оксида меди 0,5 * 80 = 40г
     

Поделиться этой страницей

Наша группа