Из природной серы...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем garag, 1 янв 2010.

  1. garag

    garag New Member

    Из природной серы с примесью составляющей 20% получает 448 л сернистого газа
     
  2. 3DMT

    3DMT New Member

     H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O - уравнение реакции.
    Сначала находим количество вещества гидроксила натрия. n=m/M - по формуле. n(NaOH)=8 г / 40г. на моль (г/моль) =0,2моль. 
    n(NaOH)=n(H2SO4)=0,2моль. Затем находим массу серной HR по той же самой формуле: m=n*M : m(H2SO4)=0,1*98=9,8г.
    2)Находим количество вещества для серистого газа (SO2) по формуле: n=V/Vm(22,4л/моль при н.у. для любого газ). n(SO2)=4.48/22.4=0.2моль.
    2S+O2=2SO2 - уравнение реакции. n(SO2)=n(S)=0,2моль. 
    m(S)=0.2мол*32=6,4г. Затем полученную массу делим на процентное состояние чистой серы : 6,4г/0,8(80%)=8г
     

Поделиться этой страницей

Наша группа