Исходя из термохимическихуравнений реакций KClO3 = KCl + 3/2 O 2 (ΔН о 298 = -49,4 кДж/ моль); KСlO4 = KCl + 2 O 2 (ΔН о 298 = 33 кДж/ моль), рассчитайте ΔНо 298 для реакции: 4 KClO3 = 3 KClO4 + KCl.
С химическими уравнениями поступают также как и с алгебраическими - их можно умножать на число, складывать и вычитать. Как видно из вопроса, нам нужно избавиться от кислорода в конечном уравнении. Поэтому первое уравнение умножим на (4/3), при этом тепловой эффект тоже домножаем на (4/3), а потом из первого ур-ния вычитаем второе и получаем: (4/3)KClO3 - KClO4 = (4/3)KCl - KCl далее: 4KClO3 = 3KClO4 + KCl ΔН о 298 для этой реакции = (4/3)*(-49.4) - 33 = -99 кДж/моль
