Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении 570 г оксида кремния, содержащего 5% примесей магнием, если процентный выход реакциисоставляет 95%
Восстановим кремний магнием: 570 г х г SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si 60 г 28 г Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида: 100% - 5% = 95% - содержание оксида в смеси 95% × 570 г ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида. Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению: 541,5 г × 28 г ÷ 60 г = 252,7 г Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу: m(практ.) ÷ m(теор.) × 100% = η% m(практ.) = 95% × 252,7 г ÷ 100% = 240 г. Ответ: 240 г
