Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретическивозможного?
CaCO3 -> CaO + CO2 M(CaCO3)=100г/моль M(CaO)=56г/моль n(CaCO3)=10/100=0,1моль m(теор)(CaO)=56*0,1=5,6г m(практ)(CaO)=5,6*0,9=5,04г.
