Какова m CaO...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем mih@lych, 20 янв 2010.

  1. mih@lych

    mih@lych New Member

    Какова m CaO может быть получена из 500 т известняка в котором массовая доля примесейw=20%
     
    mih@lych, 20 янв 2010
    #1
  2. Andrey198031

    Andrey198031 New Member

    CaCO3 = СаО + СО2
    масса чистого известняка (CaCO3) = 500т * 0,8 (т.к. 20% примесей, то чистого вещества 80%, т.е. 0,8) = 400т = 400000000г
    находим химическое количество (CaCO3) = масса / молярная масса
    химическое количество (CaCO3) = 400000000г / 100 г/моль = 4000000 моль
    из уравнения химической реакции следует, что химическое количество СaO =   4000000 моль
    находим массу (CaO) = химическое количество * молярная масса (CaO)
    масса (CaO) =  4000000 моль *  56 г/моль = 224000000г = 224 т
     
    Andrey198031, 20 янв 2010
    #2

Поделиться этой страницей

Наша группа