Какой объём аммиака (н.у.) выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 30%-ного раствора щёлочипотребуется для этой реакции?
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O M(NH4NO3)=80 n=m/M n=8,5/80 n=0,1моль n=V/Vm V=Vm*n V=22,4*0,1=2,24л - объём нитрата аммония n(NH4NO3)=n(NH3) за уровнением реакций, значит объём NH3 равен 2,24л. Теперь находим массу NaOH(щёлочи). M(NaOH)=40, пусть масса раствора этой щёлочи будет 0,3х (т.к. 30%) 8,5/80=0,3х/40 0,3х=8,5*40/80 0,3х=4,25 х=14,1г Ответ: выделится 2,24л аммиака, 14,1г щёлочи потребуется для этой реакции.
