Какой объём углекислого газа( н.у.) образуется при взаимодействии 250 кг. известняка CaCO3 содержащего 20% примесей,с необходимым количествомазотной кислоты?И какая масса оксида углерода(4) получилась?
CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂ сначала надо убрать примеси- 0,2*250кг=50 кг примеси 250-50= 200кг известняка в чистом виде, с ним и будем решать. М(CaCO₃)=40+12+16*3=100 кг/моль , у нас 1 моль этого в-ва, значит 100кг 1 моль любого газа содержит объем 22,4 л, у нас углекислого газа по ураснению 1 моль М(CO₂)=12+16*2=44 кг/моль или 44 кг объем газа=200*22,4 :100=44,8 литра масса газа=200*44:100=88 кг
