Какую массу воды нужно подвергнуть разложению электрическим током,чтобы получить а)1,6 г кислорода б) 1,6 гводорода?
A) 2H2O (hv)---->2H2+O2 m(O2)=1.6г n(O2)=1.6/32=0.05моль m(H2O)=n*M M(H2O)=18г/моль n(H2O)=x/2 : 0.05/1 = 1 моль m(H2O)=1*18 = 18г Нужно взять 18г воды. б) 2H2O(hv)--->2H2+O2 m(H2)=1.6г n(H2)=1.6/2=0.8моль n(H2)=n(H2O)=0.8моль m(H2O)=0.8*18=14.4г Нужно взять 14.4г воды.
