Какую массу оксида кальция и какой обьем углекислого газа (н.у) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250 гр по реакции:CaCO3=CaO+CO2
250г хг хл CaCO3 = CaO + CO2 v=1моль v=1моль v=1моль М=100г/моль М=56г/моль Vm=22,4л/моль m=100г m=56г V=22,4л 1)найдем массу оксида кальция.Для этого сост.пропорцию: 250г----хг 100г----56г х=(250г*56г)/100г=140г 2)найдем объем углекислого газа 250г------хл 100г-----22,4л х=(22,4л*250г)/100г=56л ответ:56л углекислого газа и 140г оксида кальция вместо пропорции можно через моль: v(CacO3)=250г/(100г/моль)=2,5моль v(CaCO3)=v(CaO)=v(O2)=2,5моль m(CaO)=2,5моль*56г/моль=140г V(CO2)=2,5моль*22,4л/моль=56л
