Какую массу 90% фосфорной кислоты можно получить из 1тонны руды, содержащей 70% фосфата кальция m(руды)=1т w(Ca^3(PO^4)^2)=70%w(H^3PO^4)=90%
1 задача 1)масса Ca3(PO4)2= 1000000*0.7=700000 грамм Сa3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+H3PO4 по уравнению реакции расчитаем массу 100% кислоты 2)кол-во Сa3(PO4)2= 700000/310=2258 моль 3)масса молярная Сa3(PO4)2=310 грамм/моль 4)кол-во H3PO4=rкол-ву Сa3(PO4)2=2258 грамм 5)масса H3PO4=2258*98=221284 грамм (это 100% кислота) 6)масса раствора H3PO4=221284/0.9=245871.2 грамм 2 задача 1)масса вещ-ва H3PO4=100000*0.7=70000 грамм 2)кол-во H3PO4=70000/98=714 моль 3)масса молярная H3PO4=98 грамм/моль Сa3(PO4)2+3H2SO4-->3CaSO4+H3PO4 по уравнению реакции найдём кол-во Ca3(PO4)2 4)кол-во H3PO4=кол-ву Ca3(PO4)2=714 моль 5)масса Ca3(PO4)2= 714*310=213340 грамм 6)масса молярная Ca3(PO4)2=310 грамм/моль 7)масса руды = 221340/0.8=276675 грамм
