Кокой объем углекислого...

Кокой объем углекислого газа ,выделиться при обжиге 250г. известняка,содержащего 3%примисей

 

Дано:                                                     
m (CaСO3) = 250 г           
W(прим) = 3 %
Найти:
V (СO2)
Вычислим массу чистого CaСO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 
m (осн.комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% \100% = 242,5 г
Вычислим объем выделившегося СО2:
  242,5 г          х л
СaCO3    =    CO2 ↑ + СаО 
 100 г               22,4  г
242,5  г   ---   х г
100 г  ---   22,4 л
х = 242,5 г ∙ 22,4 л\100 г = 54,32 л
ответ:  V (СO2) = 54,32 л