К раствору, в котором находится 42,6 г аллюминия нитрата, прилили раствор, содержащий 16 г натрия гидроксида. Рассчитайте массу образовавшегосяосадка.
Задача на избыток-недостаток. Составляем уравнение реакции: Al(NO3)3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaNO3 Находим кол-во вещества: n(Al(NO3)3) = 42,6/213 = 0,2 моль n(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль. Расчёт избытка-недостатка: n(Al(NO3)3) / n(NaOH) = 0,2/1 : 0,4/3 = 0,2 : 0,13 Следовательно, нитрат алюминия в избытке, а гидроксид натрия в недостатке, расчёт ведём по гидроксиду натрия. n(NaOH) = 3n(Al(OH)3) n(Al(OH)3) = 0,4 / 3 = 0,13 моль. m(Al(OH)3) = 0,13 * 78 = 10,14 г
