К раствору содержащему нитрат серебра массой 37,4г. прилили раствор хлорида магния (взят в избытке). Рассчитать массу осадка, который может быть полученпри этом
Реакция: 2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(No3)2. М(2AgNO3) = 340 г/моль; М(2AgCl) = 287 г/моль. Тогда составляем пропорцию: 37,4 - х 340 - 287. Находим х: х = 287*37,4 / 340 = 31,6 г. Ответ: В осадке будет 31,6 г AgCl
