К раствору сульфотной кислоты массой 80 г добавили избыток раствора барий хлорид. Выпал осадок 18 г. Определите массовую долю кислоты в исходномрастворе
Не сульфотная кислота, а видимо вы имели ввиду Серную кислоту. Ее соли - сульфаты. Решение: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl из уравнения реакции видно, что в реакцию вступило 1 моль бария хлорида и образовалось 1 моль бария сульфата, значит ничего умножать нам тут не надо . Найдем молярную массу сульфата бария: M( BaSO4 ) = 137 + 32 + (16*4) = 233. Теперь найдем из этого уравнения массу прореагировавшей серной кислоты. m ( H2SO4) = m( BaSO4) * M (H2SO4)/ M(BaSO4) Где m - масса, а M - молярная масса. Подставим значения: 18*98/233= 7.5г чистой серной кислоты вступило в реакцию. Найдем концентрацию к - ты: m(к - ты )/m( р -ра)*100, подставим значения : 7.5г/80г*100 = 9.375%. Ответ: w(H2SO4) = 9.375%
