Люди, пожалуйста помооогиииитеее решить задачу, очень прошу!!!! Газ,выделившийся при действии избытка концентрированной сернойкислоты на 50г гексагидрата хлорида кальция,растворили в 65,4 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 400 мл раствора КОН, содержащего 1 моль гидроксида калия в 1 л раствора. а) Определите массовую долю НСI в приготовленном растворе. б) Рассчитайте выход реакции получения НСI в процентах от теоретического.
25,34г х H2SO4 + CaCl2= CaSO4 + 2HCl m(CaCl2*6H2O)= 50г его молярная масса=111+108=219 m(CaCl2) =х его молярная масса=111 х=50*111/219=25,34г кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43% 0,4моль HCl + KOH = KCL + H2O Одномолярные отношения Кол-во KOH в растворе = 1 моль в 1 литре Х моль в 0,4 литра х=1*0,4/1=0,4 моль тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль выход реакции получения НСI в процентах от теоретического 0,46 это 100% 0,4 это х Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%
