Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическоеколичество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2 2 n(соли)=594 :118=5моль; n(Al)=5моль; 2Al - 6e = 2Al(+3) 6H(+) -6e =3 H2 2моль алюминия отдают 6моль электронов 5 моль..................................15моль электронов. ....................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................
