Металл массой 0,50 г вытеснил из раствора кислоты 198 мл водорода, собранного и измеренного при 25 0C и 745 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массуэквивалента металла.
pV=vRT v=pV/RT v(H2)=99,325*198/8.31*298=7.94 (моль) Me+H2SO4=MeSO4+H2 - если металл 2-х валентный (1) 2Me+H2SO4=Me2SO4+H2 - если металл 1 валентный (2) 2Me+3H2SO4=Me2(SO4)3+3H2 - если металл 3-х валентный (3) v=m/M M=m/M По 1 реакции: v(Me)=v(H2) M(Me)=0.5/7.94=0.0629722 По 2 реакции По 3 реакции Уже по первой реакции видно, что в условии что-то напутано. Проверь условие. Как исправишь-напишу полное решение.
