На сплав Алюминия и меди подействовали избытком концентрироваого раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л какого-то газа (н.у.)Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.
Из двух металлов в реакцию с концентрированным гидроксидом натрия вступит алюминий. 2Al + 2NaOH (конц.) + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль Vm = 22,4 л – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л) Согласно уравнению реакции количество вещества прореагировавшего алюминия n(Al) = (2/3)*n(H2) = (2/3)*0,1= 0,067 моль Масса прореагировавшего алюминия m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,067*27 = 1,8 г Массовая доля алюминия в сплаве w(Al) = [m(Al)/m(сплава)]*100% = [1,8/10]*100% = 18% Массовая доля меди в сплаве w(Cu) = 100% - w(Al) = 100% - 18% = 82% Массовую долю меди в сплаве можно найти другим способом. Масса меди в сплаве. m(Cu) = m(сплава) – m(Al) = 10 – 1,8 = 8,2 г w(Cu) = [m(Cu)/m(сплава)]*100% = [8,2/10]*100% = 82% Массовая доля вещества находится по формуле w(вещества) = [m(вещества)/m(сплава)]*100%
