На 21,6 г серебра подействовали 68-% раствором азотной кислоты, масса которого 600 г. полученный при этом газ пропустили через 300 г 10% холодногораствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе
Ag + 2HNO3 =AgNO3 + NO2 + H2O n(Ag)=21.6/108=0.2 mol m(HNO3)=600*0.68=408g n(HNO3)=408/63=6.5 mol азотка в избытке, считаем по серебру n(NO2)= 0.2 моль 2NO2+ 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O m(NaOH)=300*0.1=30г n(NaOH)=30/40=0.75 моль NaOH в избытке n(NaNO2)=0.1 моль m(NaNO2)=0.1*69=6.9 г n(NaNO3)=0.1 моль m(NaNO3)=0.1*85=8.5 г осталось NaOH 0.75-0.2=0.55 моль m(NaOH)=22г масса конечного раствора 300 + m(NO2)=300+ 0.2*46=309.2 г массовые доли: NaOH 100*22/309.2=7.1% NaNO2 100*6.9/309.2=2.2% NaNO3 100*8.5/309.2=2.7%
