ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО! 1.объем газа, который выделился при взаимодействии 40г технической меди, содержащей 20 % примесей с концентрированнойазотной кислотой.
1 задача. сначала составляем уравнение реакции Cu+ 4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 40г-это масса куска меди с примесями, находим массу чистой меди в нем: 40*0,8=32 г. находим теперь количество вещества меди: n=m/M(молярная масса)=32/64=0,5моль. n(Cu)=2n(NO2) поэтому n(NO2)=0,5*2=1моль, для нахождения объема NO2 n(NO2)*22.4=22.4литра 2 задача 2NH3 + 3 CuO = N2 + 3 Cu + 3 H2O m(CuO)=5*0.8=4г. n(CuO)=4/80=0.05моль n(NH3)=0.05/3*2=0.03моль V(NH3)=0.03*22.4=0.747литра
