Образец неизвестного металла,...

Тема в разделе "Химия", создана пользователем DE@N, 2 янв 2010.

  1. DE@N

    DE@N New Member

    Образец неизвестного металла, проявляющего в соединениях степень окисления +1, растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объемом 0,224 л(н.у). К полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла. Ответ: серебро (Ag). 3,24 г. Уравнения: 3Me+4HNO3=NO+3MeNO3+2H2O NaI+MeNO3=MeI+NaNO3 Как дальше считать? Помогите!
     
  2. бабай

    бабай New Member

                              0,224
    3Me+4HNO3    =    NO  + 3 MeNO3+2H2O
     
    зная объем оксида азота, найдем его кол-во = 0,224/22,4 = 0,01 моль
    нитрата металла в 3 раза больше = 0,03 моль
     
             0,03 моль
    NaI+MeNO3=     MeI+NaNO3
     
    кол-во иодида металла = кол-ву нитрату металла = 0,03 моль
    молярная масса иодида метала =7,05/0,03 = 235
    Молярная масса иодида металла = относит атомная масса металаа (примем за х) + относит атомная масса иода (127) = 235
    отсюда х=235-127= 108     - это относит атомная масса серебра
     
    масса исходного образца
     
    кол-во серебра = 3*кол-во окисда азота = 0,03моль
    масса среребра = 108*0,03 =3,24г
     

Поделиться этой страницей

Наша группа