Определите массу этилацетата,полученного при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с 300 г раствора этанола с w=46%. Выход сложного эфира состовляет90%(w=0,9) по сравнению с теоретическим.
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O n(CH3COOH)=120/60=2 моль m(C2H5OH)=300*0.46=138 г n(C2H5OH)=138/46=3 моль уксусная кислота в недостатке. n(CH3COOH)=n(CH3COOC2H5)=2 моль m(теор)(CH3COOC2H5)=2*88=176 г m(прак)=176*0,9=158,4 г Ответ: 158.4 г
