Определить массу оксида серы (IV), которую нужно растворить в воде, чтобы получить 120 г серной кислоты?
Дано: m(H2SO4)= 120 Найти: m(SO2) Решение: Получение серной кислоты из сернистого газа идет в две стадии: 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 Суммарное уравнение: 2SO2 + O2 + 2H2O = H2SO4 Вычислим массу SO2 используя суммарное уравнение: х г 120 г 2SO2 + O2 + 2H2O = H2SO4 128 г 196 г х г ------ 120 г 128 г ---- 196 г х = 120 г ∙ 128 г\196 г = 78,4 г Ответ: m(SO2) = 78,4 г
